2021河北科技師范學(xué)院無(wú)機(jī)化學(xué)研究生考試大綱 正文

河北科技師范學(xué)院碩士研究生入學(xué)考試大綱
        科目名稱：    無(wú)機(jī)化學(xué)      
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本大綱包括參考書目、考試形式和試卷結(jié)構(gòu)、考查范圍三部分。
Ⅰ.參考書目
《無(wú)機(jī)化學(xué)》高等教育出版社（第六版） 大連理工大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)教研室編
Ⅱ.考試形式和試卷結(jié)構(gòu)
一、試卷滿分及考試時(shí)間
本試卷滿分為150分，考試時(shí)間為180分鐘。
二、答題方式
答題方式為閉卷、筆試。
三、試卷題型結(jié)構(gòu)
1、是非判斷題20分
2、單項(xiàng)選擇題40分
3、填空題30分
4、簡(jiǎn)答題25分
5、計(jì)算題35分
Ⅲ．考查范圍
第一章 氣體和溶液
1．掌握理想氣體狀態(tài)方程式，混合氣體分壓定律，并能熟練地進(jìn)行有關(guān)計(jì)算；
2．了解真實(shí)氣體的概念以及氣體分子運(yùn)動(dòng)論的基本要點(diǎn)；
3．了解化學(xué)研究的對(duì)象以及化學(xué)的分支情況。
一、理想氣體狀態(tài)方程式
二、氣體混合物
第二章 熱化學(xué)
1．了解熱力學(xué)中的常用術(shù)語(yǔ)；
2．掌握狀態(tài)函數(shù)的特點(diǎn)；焓變及幾種重要熱效應(yīng)的概念；
3．掌握蓋斯定律，并能用于進(jìn)行熱化學(xué)的有關(guān)計(jì)算。
一、熱力學(xué)的術(shù)語(yǔ)和基本概念
二、熱力學(xué)第一定律
第三章 化學(xué)反應(yīng)速率
1．了解反應(yīng)速率的概念，掌握反應(yīng)速率的表示法。
2．理解反應(yīng)速率理論和活化能的概念。
3．掌握濃度、溫度和催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，并能用反應(yīng)速率理論解釋
一、化學(xué)反應(yīng)速率的概念
二、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響——速率方程式
三、溫度對(duì)速率的影響—Arrhenius方程式
四、反應(yīng)速率理論
五、催化劑與催化作用
第四章 化學(xué)平衡 熵和Gibbs函數(shù)
1．了解化學(xué)平衡的概念，深刻理解平衡常數(shù)的意義；
2．熟練掌握化學(xué)平衡移動(dòng)的原理及有關(guān)計(jì)算；
3．理解熵、Gibbs函數(shù)等概念；理解熱力學(xué)第三定律、化學(xué)反應(yīng)熵變和熱力學(xué)第二定律；
4．掌握Gibbs函數(shù)[變]判據(jù)與化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向之間的關(guān)系。
一、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)
二、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的應(yīng)用
三、化學(xué)平衡的移動(dòng)
四、自發(fā)變化和熵
五、Gibbs函數(shù)
第五章 酸堿反應(yīng)和配位反應(yīng)
1．了解酸堿指示劑的變色原理；
2．掌握pH的意義，熟悉pH和H^＋離子濃度的相互換算；
3．掌握弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素，并能熟練地進(jìn)行有關(guān)計(jì)算；
4．了解緩沖溶液的組成及緩沖原理，掌握緩沖溶液pH值的計(jì)算；
5．理解鹽溶液的酸堿平衡；
6．掌握酸堿質(zhì)子理論和酸堿電子理論；
7．掌握配位化合物的基本概念和命名；
8．掌握配位化合物穩(wěn)定常數(shù)的意義，并能應(yīng)用穩(wěn)定常數(shù)進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算。
一、酸堿質(zhì)子理論概述
二、水的解離平衡和pH
三、弱酸、弱堿的解離平衡
四、緩沖溶液
五、酸堿指示劑
六、酸堿電子理論
七、配位化合物
八、配位反應(yīng)與配位平衡
第六章 沉淀反應(yīng)
1．掌握溶度積的意義，溶度積規(guī)則及其應(yīng)用；
2．理解影響沉淀、溶解平衡的因素。
一、溶解度和溶度積
二、沉淀的生成和溶解
三、兩種沉淀之間的平衡
第七章 氧化還原反應(yīng)
1．掌握氧化還原的基本概念；熟練掌握氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法；
2．理解標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的意義，能運(yùn)用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)判斷氧化劑還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱，氧化還原反應(yīng)的方向和程度；
3．掌握影響電極電勢(shì)的因素，能熟練應(yīng)用奈斯特方程計(jì)算和討論離子濃度、溶液酸度變化時(shí)電極電勢(shì)和氧化還原反應(yīng)的變化情況；
4．掌握元素標(biāo)準(zhǔn)電勢(shì)圖的應(yīng)用。
一、氧化還原反應(yīng)的基本概念
二、電化學(xué)電池
三、電極電勢(shì)
四、電極電勢(shì)的應(yīng)用
第八章 原子結(jié)構(gòu)
1．了解核外電子運(yùn)動(dòng)的特殊性；
2．掌握四個(gè)量子數(shù)的物理意義及表述方法；
3．掌握原子核外電子排布所遵循的基本原理和規(guī)則。能寫出元素的原子核外電子排布和價(jià)電子層構(gòu)型；
4．深刻理解原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系；
5．掌握電離能、電子親合能、電負(fù)性等概念及其與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
一、氫原子結(jié)構(gòu)
二、多電子原子結(jié)構(gòu)
三、元素周期律
第九章 分子結(jié)構(gòu)
1．掌握離子鍵和共價(jià)鍵的形成、特點(diǎn)及相互區(qū)別；
2．掌握價(jià)鍵理論、雜化軌道理論及價(jià)層電子對(duì)互斥理論的基本內(nèi)容及其與分子的空間幾何構(gòu)型的關(guān)系；
3. 了解鍵級(jí)、鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角、鍵矩的概念；
4. 掌握常見同核雙原子分子的分子軌道排布式。
一、價(jià)鍵理論
二、雜化軌道理論
三、價(jià)層電子對(duì)互斥理論
四、分子軌道理論
五、鍵參數(shù)
第十章 固體結(jié)構(gòu)
1．了解晶體、非晶體、晶體缺陷、偶極矩和極化率等概念；
2．理解并掌握離子晶體、原子晶體、金屬晶體、分子晶體的結(jié)構(gòu)與它們性質(zhì)之間的關(guān)系。了解金屬鍵理論；
3．能夠運(yùn)用分子間作用力和氫鍵判斷分子晶體熔沸點(diǎn)的高低。
一、晶體結(jié)構(gòu)和類型
二、金屬晶體
三、離子晶體
四、分子晶體
五、層狀晶體
第十一章 配合物結(jié)構(gòu)
1．了解分子軌道理論；
2．理解配合物的價(jià)鍵理論和晶體場(chǎng)理論的理論要點(diǎn)；
3．能夠應(yīng)用配合物價(jià)鍵理論解釋配合物的空間構(gòu)型、磁性及穩(wěn)定性；
4．掌握八面體場(chǎng)的分裂能、晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能的概念及應(yīng)用。
一、配合物的空間構(gòu)型和磁性
二、配合物的化學(xué)鍵理論
第十二章 s區(qū)元素
1．掌握堿金屬、堿土金屬單質(zhì)的性質(zhì)以及氧化物的類型、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；
2．掌握堿金屬、堿土金屬氫氧化物的溶解度、堿性和鹽類的溶解度、熱穩(wěn)定性等的遞變規(guī)律；
3．了解鋰與鎂，鈹與鋁性質(zhì)的相似性。
一、s區(qū)元素概述
二、s區(qū)元素的單質(zhì)
三、s區(qū)元素的化合物
四、鋰、鈹?shù)奶厥庑? 對(duì)角線規(guī)則
第十三章 p區(qū)元素(一)
1．了解硼族元素的通性，熟悉缺電子原子和缺電子化合物；熟悉乙硼烷的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；掌握三氧化二硼、硼酸、硼砂的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；了解硼的鹵化物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；
2．掌握鋁、三氧化二鋁、氫氧化鋁的兩性，鋁鹽和鋁酸鹽、鋁的鹵化物的性質(zhì)；
3．了解碳族元素的通性，碳單質(zhì)的結(jié)構(gòu)；熟悉二氧化碳、碳酸及其鹽的重要性質(zhì)，能用離子極化理論說(shuō)明碳酸鹽的熱穩(wěn)定性；
4．了解硅單質(zhì)、硅的氫化物、二氧化硅、硅酸和硅膠、硅酸鹽、硅的鹵化物；
5．了解錫、鉛的氧化物，熟悉錫、鉛氫氧化物的酸堿性及其變化規(guī)律，掌握錫(II)的還原性和鉛(IV)的氧化性，掌握錫、鉛硫化物的溶解性。
一、p區(qū)元素概述
二、硼族元素
三、碳族元素
第十四章 p區(qū)元素(二)
1．了解氮族元素的通性，熟悉氮分子的結(jié)構(gòu)和穩(wěn)定性。掌握氨的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、銨鹽的性質(zhì)。熟悉氮的氧化物的結(jié)構(gòu)，掌握硝酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、硝酸根的結(jié)構(gòu)和硝酸鹽的性質(zhì)、亞硝酸及其鹽的性質(zhì)；
2．了解磷的單質(zhì)、磷的氫化物、鹵化物、氧化物的結(jié)構(gòu)和基本性質(zhì)。了解亞磷酸的結(jié)構(gòu)；
3、掌握砷、銻、鉍氧化物及其水合物的酸堿性及其變化規(guī)律；掌握砷(III)、銻(III)、鉍(III)的還原性和砷(V)、銻(V)、鉍(V)的氧化性及其變化規(guī)律；熟悉砷、銻、鉍硫化物及砷、銻的硫代酸鹽；
4．了解氧族元素的通性，氧氣和臭氧的性質(zhì)，熟悉過(guò)氧化氫的分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；
5．熟悉硫單質(zhì)的同素異形體、S₈的結(jié)構(gòu)。掌握硫化氫的性質(zhì)、金屬硫化物的按溶解性分類、多硫化物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。熟悉二氧化硫的結(jié)構(gòu)，掌握亞硫酸及其鹽的性質(zhì)。熟悉三氧化硫的結(jié)構(gòu)，掌握硫酸及其鹽的性質(zhì)、硫代硫酸鹽、過(guò)二硫酸鹽的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。了解焦硫酸及其鹽、連二亞硫酸及其鹽的性質(zhì)。
一、氮族元素
二、氧族元素
第十五章 p區(qū)元素(三)
1．熟悉鹵素的通性，鹵素單質(zhì)的制備和性質(zhì)；掌握鹵化氫的還原性、酸性、穩(wěn)定性及其變化規(guī)律和鹵化氫的制備。掌握氯的含氧酸及其鹽的酸性穩(wěn)定性的變化規(guī)律。熟悉溴、碘的含氧酸的性質(zhì)；
2．了解稀有氣體的重要性質(zhì)及其變化規(guī)律；了解稀有氣體化合物的存在和稀有氣體化合物的空間構(gòu)型。
一、鹵素
二、稀有氣體
三、p區(qū)元素化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律
第十六章 d區(qū)元素（一）
1．了解過(guò)渡元素的通性；
2．了解鈦、釩及其重要化合物的性質(zhì)；
3．熟悉鉻的電勢(shì)圖，掌握Cr(III)、Cr(VI)化合物的酸堿性、氧化還原性及其相互轉(zhuǎn)化。了解鉬、鎢的重要化合物；
4．熟悉錳的電勢(shì)圖，掌握錳重要化合物的性質(zhì)；
5．掌握鐵、鈷、鎳重要化合物的性質(zhì)及其變化規(guī)律；熟悉鐵、鈷、鎳的重要配合物。
一、d區(qū)元素概述
二、鉻 鉬 鎢 多酸型配合物
三、錳
四、鐵  鈷  鎳
第十七章 d區(qū)元素（二）
1．了解銅族元素的通性；
2．掌握銅的氧化物、氫氧化物、重要銅鹽的性質(zhì)，Cu(I)和Cu(II)的相互轉(zhuǎn)化，銅的配合物；
3．熟悉銀的氧化物、氫氧化物的性質(zhì)，銀的重要配合物；
4．了解鋅族元素的通性。掌握氫氧化鋅的性質(zhì)、水溶液中Zn²⁺的重要反應(yīng)、鋅的重要配合物；
5．熟悉鋅、鎘、汞的氧化物，銅、汞的氫氧化物的性質(zhì)，Hg(I)和Hg(II)間的相互轉(zhuǎn)化，鎘、汞的配合物。
一、銅族元素
二、鋅族元素
 

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