2020年臨沂大學物理化學研究生考試大綱 正文

科目代碼:804
科目名稱:物理化學
本《物理化學》考試大綱適用于報考臨沂大學化學專業(yè)的碩士研究生入學考試?！段锢砘瘜W》是大學本科化學專業(yè)的一門重要基礎理論課。它是研究所有物質體系的化學行為的原理、規(guī)律和方法的學科。物理化學課程的主要內容包括化學熱力學、化學動力學、電化學、界面化學與膠體化學等。要求考生熟練掌握物理化學的基本概念、基本原理及計算方法，并具有綜合運用所學知識分析和解決實際問題的能力。
考試時間:3小時
考試方式:筆試
總    分:150分
 
一、考試內容
第一章 氣體
1、氣體分子動理論
2、摩爾氣體常數(shù)
3、理想氣體狀態(tài)圖
4、分子運動的速率分布
5、分子平動能的分布
6、氣體分子在重力場中的分布
7、分子的碰撞頻率與平均自由程
8、實際氣體
9、氣液間的轉變——實際氣體的等溫線和液化過程
10、壓縮因子圖——實際氣體的有關計算
第二章 熱力學第一定律
1、熱力學概論
2、熱平衡和熱力學第零定律-溫度的概念
3、熱力學的一些基本概念
4、熱力學第一定律
5、準靜態(tài)過程與可逆過程
6、焓
7、熱容
8、熱力學第一定律對理想氣體的應用
9、Carnot循環(huán)
10、Joule-Thomson效應-實際氣體的ΔU和ΔH
11、熱化學
12、赫斯定律
13、幾種熱效應
14、反應焓變和溫度的關系—Kirchhoff定律
15、絕熱反應——非等溫反應
第三章 熱力學第二定律
1、自發(fā)過程的共同特征——不可逆性
2、熱力學第二定律
3、Carnot定理
4、熵的概念
5、Clausius不等式與熵增加原理
6、熱力學基本方程與T-S圖
7、熵變的計算
8、熵和能量退降
9、熱力學第二定律的本質和熵統(tǒng)計意義
10、Helmholtz自由能和Gibbs自由能
11、變化的方向和平衡條件
12、DG的計算示例
13、幾個熱力學函數(shù)間的關系
14、熱力學第三定律與規(guī)定熵
 
第四章 多組分體系熱力學及其在溶液中的應用
1、多組分系統(tǒng)的組成表示法
2、偏摩爾量
3、化學勢
4、氣體混合物中各組分的化學勢
5、稀溶液中的兩個經驗定律
6、理想液態(tài)混合物
7、理想稀溶液中任一組分的化學勢
8、稀溶液的依數(shù)性
9、活度與活度因子
10、分配定律——溶質在兩互不相溶液相中的分配
第五章 相平衡
1、多相體系平衡的一般條件
2、相律
3、單組分體系的相平衡
4、二組分體系的相圖及其應用
5、三組分體系的相圖及其應用
第六章 化學平衡
1、化學反應的平衡條件和化學反應的親和勢
2、化學反應的平衡常數(shù)與等溫方程式
3、平衡常數(shù)的表示式
4、復相化學平衡
5、標準摩爾生成吉布斯自由能
6、溫度、壓力及惰性氣體對化學平衡的影響
7、同時化學平衡
8、反應的耦合
9、近似計算
第七章 電解質溶液
1、電化學的基本概念與電解定律
2、離子的電遷移和遷移數(shù)
3、電解質溶液的電導
4、電解質的平均活度和平均活度因子
5、強電解質溶液理論簡介
第八章 可逆電池的電動勢及其應用
1、可逆電池和可逆電極
2、電動勢的測定
3、可逆電池的書寫方法及電動勢的取號
4、可逆電池的熱力學
5、電動勢產生的機理
6、電極電勢和電池的電動勢
7、電動勢測定的應用
第九章 電解與極化作用
1、分解電壓
2、極化作用
3、電解時電極上的競爭反應
4、金屬的電化學腐蝕、防腐與金屬的鈍化
※ 5、化學電源
第十章 化學反應動力學基礎（1）
1、化學反應速率表示法和速率方程
2、具有簡單級數(shù)的反應
3、幾種典型的復雜反應
4、溫度對反應速率的影響
5、鏈反應
第十一章 化學反應動力學基礎（2）
1、 碰撞理論
2、 過渡態(tài)理論
3、 單分子反應理論
4、 溶液中進行的反應
5、 光化學反應
6、 催化反應動力學
※ 第十二章 表面物理化學
※ 第十三章 膠體分散系統(tǒng)和大分子溶液
 
標注 ※ 為非必考內容
 
二、參考書目
《物理化學》傅獻彩編，高教出版社，第五版。

臨沂大學

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