考試科目代碼：812 考試科目名稱：無機(jī)化學(xué)

一、考試要求

無機(jī)化學(xué)研究生入學(xué)考試是為所招收與無機(jī)化學(xué)有關(guān)專業(yè)碩士研究生而實(shí)施的具有選拔功能的水平考試。它的主要目的是測試學(xué)生對(duì)無機(jī)化學(xué)各項(xiàng)內(nèi)容的掌握程度。要求學(xué)生對(duì)無機(jī)化學(xué)內(nèi)容有比較系統(tǒng)和全面的了解，掌握無機(jī)化學(xué)的基本概念和基本理論；并能夠運(yùn)用有關(guān)基本原理去掌握無機(jī)化學(xué)中元素和化合物的基本知識(shí)，掌握各類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)。 同時(shí)需具有對(duì)一般無機(jī)化學(xué)問題進(jìn)行理論分析和計(jì)算的能力。

二、考試內(nèi)容

1. 結(jié)構(gòu)化學(xué)部分

?周期系內(nèi)各元素原子核外電子的排布規(guī)則

?元素周期律性質(zhì)及電子排布與周期律的關(guān)系

?原子半徑、電離能、電子親和能、電負(fù)性及氧化態(tài)的周期性變化規(guī)律

?價(jià)鍵理論：σ鍵和π鍵

?價(jià)層電子互斥理論、雜化軌道理論要點(diǎn)， sp3雜化，sp2雜化，sp雜化

?共價(jià)分子的性質(zhì)：鍵長，共價(jià)半徑，鍵能，鍵角，鍵的極性與分子的極性

?晶體與非晶體的區(qū)別，掌握晶體的基本類型及其性質(zhì)特征

?離子極化的基本觀點(diǎn)及其對(duì)離子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)變化的解釋。 

?配合物的基本概念：配合物的定義，復(fù)鹽與配合物，配合物的命名

?配合物的價(jià)鍵理論：內(nèi)軌型和外軌型配合物

?配合物的晶體場理論：中心原子d軌道在配位場中的分裂·分裂能Δ·光譜化學(xué)序列高自旋與低自旋·成對(duì)能p，穩(wěn)定化能

2化學(xué)熱力學(xué)部分

?化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)

?熱化學(xué)方程式；反應(yīng)熱、反應(yīng)焓變的計(jì)算；蓋斯定律及有關(guān)計(jì)算；吉布斯能和化學(xué)反應(yīng)方向的判斷 

?化學(xué)平衡和平衡常數(shù)的概念

?標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)和吉布斯能變的關(guān)系；熟悉多重平衡 

?濃度、壓力、溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

3.化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)

?化學(xué)反應(yīng)速率的基本概念及表示方法

?濃度、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響及濃度、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的定量關(guān)系：質(zhì)量作用定律，化學(xué)反應(yīng)的溫度因子，熟悉阿侖尼烏斯方程及其應(yīng)用

4.化學(xué)平衡

?酸堿質(zhì)子理論

?一元弱酸、弱堿在水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡和近似計(jì)算；了解多元酸、多元堿、兩性物質(zhì)的質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡和近似計(jì)算

?同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)的概念。

?緩沖溶液的作用和組成、緩沖作用機(jī)制、能熟悉地計(jì)算緩沖溶液pH值；掌握緩沖溶液的配制原則、方法及計(jì)算 

?溶度積與溶解度的關(guān)系 

?用溶度積規(guī)則判斷沉淀的生成和沉淀的溶解、了解兩種沉淀間的轉(zhuǎn)化、分級(jí)沉淀 

?熟悉pH值對(duì)難溶金屬氫氧化物和金屬硫化物沉淀溶解平衡的影響及有關(guān)計(jì)算

?配平氧化還原方程式的方法 

?理解電極電勢的概念，以及濃度、沉淀、酸度等對(duì)電極電勢的影響

?應(yīng)用電極電勢判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度及其計(jì)算 

?元素電勢圖及其運(yùn)用

?配合物的穩(wěn)定常數(shù)和不穩(wěn)定常數(shù)的概念和意義 

?配合物的有關(guān)計(jì)算

5.元素部分

?鹵素單質(zhì)、氫化物、含氧酸及其鹽的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備和用途

?用元素電勢圖判斷鹵素及其化合物的氧化還原性以及它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系

?氧、過氧化氫的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途 

?硫的成鍵特征及多種氧化態(tài)所形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備和用途氮和磷的單質(zhì)及其氫化物、鹵化物、氧化物、含氧酸及其鹽的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備和應(yīng)用

?碳、硅、硼的單質(zhì)、氫化物和含氧化合物的制備與性質(zhì)

?硼及其化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，了解硼的缺電子特征 

?硅酸和硅酸鹽的結(jié)構(gòu)與特性

?碳、硅、硼之間的相似性和差異 

?銅族和鋅族元素單質(zhì)的性質(zhì)及用途

?銅、銀、鋅、汞的氧化物、氫氧化物、重要鹽類以及配合物的生成與性

?Cu(I)、Cu(II)；Hg(I)、Hg(II)之間的相互轉(zhuǎn)化 

?IA和IB；IIA和IIB族元素的性質(zhì)對(duì)比 

?鉻的各種價(jià)態(tài)的氧化物的酸、堿性、鉻（Ⅲ）的還原性，鉻（Ⅵ）的氧化性

?鉻酸鹽及重鉻酸鹽的相互轉(zhuǎn)化及其溶解性的大小

?錳的多種價(jià)態(tài)氧化物的酸、堿性，介質(zhì)對(duì)高錳酸鉀還原產(chǎn)物的影響

?Fe，Co，Ni的重要化合物的性質(zhì)和其重要配合物的性質(zhì)

三、題型結(jié)構(gòu)

1、判斷題（共20題，每題1分，共20分）

2、選擇題 (共15題，每題2分，共30分)

3、簡答題（共10題，每題5分，共50分）

4、推斷題（共2題，每題5分，共10分）

5、計(jì)算題（共4題，每題10分，共40分）

四、參考書目

《無機(jī)化學(xué)》（第六版）大連理工大學(xué)無機(jī)化學(xué)教研室編著，高等教育出版社，2018年。

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