2021五邑大學(xué)無機(jī)化學(xué)研究生考試大綱及參考書目 正文

2020年碩士學(xué)位研究生招生
《無機(jī)化學(xué)》考試大綱
 
一、基本要求
本考試大綱適用于報(bào)考五邑大學(xué)化學(xué)工程與技術(shù)專業(yè)的碩士研究生入學(xué)考試。要求考生熟練掌握無機(jī)化學(xué)的基本概念、基本原理及計(jì)算方法；掌握化學(xué)熱力學(xué)及化學(xué)動(dòng)力學(xué)的基本知識(shí)；掌握酸堿反應(yīng)、配位反應(yīng)、沉淀反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律；掌握原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵、固體結(jié)構(gòu)和配合物結(jié)構(gòu)的基本理論和知識(shí)；掌握元素重要單質(zhì)與化合物的結(jié)構(gòu)和性能；具備分析和解決無機(jī)化學(xué)有關(guān)問題的能力。
二、考試范圍
1、 化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)
（1）了解理想氣體和實(shí)際氣體的基本性質(zhì)；
（2）熟練掌握理想氣體狀態(tài)方程，分壓定律，分體積定律；
（3）掌握稀溶液發(fā)熱依數(shù)性質(zhì)及應(yīng)用；
（4）掌握溶液濃度的概念、計(jì)算和換算。
2、 化學(xué)熱力學(xué)初步
（1）熟悉、理解熱力學(xué)的基本概念；
（2）掌握熱力學(xué)能U、焓H、熵S、吉布斯自由能G等熱力學(xué)函數(shù)的定義和物理意義；理解熱力學(xué)的可逆途徑、自發(fā)過程的意義；
（3）熟練掌握蓋斯定律和熱力學(xué)第一定律、第二定律和第三定律；
（4）能夠熟練計(jì)算過程或反應(yīng)的焓變、熵變和吉布斯自由能變，運(yùn)用吉布斯自由能變判斷化學(xué)反應(yīng)的方向；
3、 化學(xué)反應(yīng)速率
（1）了解化學(xué)反應(yīng)速率的基本概念；
（2）熟悉化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算；
（3）熟練掌握反應(yīng)速率常熟的意義和應(yīng)用。
4、 化學(xué)平衡
（1）了解化學(xué)平衡的基本概念；
（2）熟悉化學(xué)平衡的計(jì)算方法；
（3）熟練掌握平衡常數(shù)的意義和應(yīng)用；
（4）掌握平衡移動(dòng)的原理和應(yīng)用。
5、 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律
（1）了解微觀粒子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)、薛定諤（Schrödinger）方程及其解的意義；
（2）熟悉量子數(shù)、概率和概率密度、徑向分布和角度分布的概念和意義；
（3）熟悉屏蔽效應(yīng)和鉆穿效應(yīng)的概念，徑向概率分布圖和角度分布函數(shù)圖；
（4）熟練掌握鮑林（Pauling）原子軌道能級(jí)圖、核外電子排布和元素基本性質(zhì)的變化規(guī)律。
6、 分子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵理論
（1）了解金屬鍵理論，用金屬鍵理論解釋金屬晶體的性質(zhì)；
（2）熟悉離子鍵理論和離子極化理論的基本要點(diǎn)；
（3）學(xué)會(huì)用化學(xué)鍵理論解釋分子的極性、熔沸點(diǎn)、溶解度等；
（4）熟練掌握用化學(xué)鍵理論解釋或判斷分子和離子的結(jié)構(gòu)。
7、 解離平衡和沉淀溶解平衡
（1）了解強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論和酸堿理論的基本內(nèi)容；
（2）熟悉溶液酸堿度和pH值的意義，酸堿指示劑的變色機(jī)理和應(yīng)用，同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)對(duì)弱電解質(zhì)解離的影響及對(duì)難溶性強(qiáng)電解質(zhì)溶解度的影響；
（3）掌握緩沖溶液的作用機(jī)理及緩沖溶液的選擇，溶度積常數(shù)和溶度積原理，判斷沉淀的生成和溶解，分布沉淀和沉淀的轉(zhuǎn)化；
（4）熟練掌握解離平衡的計(jì)算，解離平衡常數(shù)和解離度、水解平衡常數(shù)和水解度及解離平衡常數(shù)和水解平衡常數(shù)的區(qū)別和聯(lián)系。
8、 氧化還原反應(yīng)
（1）了解原電池、電極電勢(shì)、電池電動(dòng)勢(shì)的概念；
（2）熟練掌握離子-電子法配平氧化還原反應(yīng)方程式；
（3）熟練掌握能斯特方程及濃度的變化、酸度的變化、沉淀的生成、弱電解質(zhì)的生成對(duì)電極電勢(shì)的影響；
（4）熟練掌握元素電勢(shì)圖、電勢(shì)-pH圖、自由能-氧化數(shù)圖做法及其應(yīng)用。
9、 配位化合物
（1）了解配位化合物的基本概念、命名原則；
（2）熟悉配位化合物的穩(wěn)定性和配位平衡移動(dòng)的判斷及計(jì)算；
（3）掌握配位化合物價(jià)鍵理論和晶體場(chǎng)理論；
（4）能夠判斷配合物的結(jié)構(gòu)，解釋配合物的顏色、磁性等。
10、 鹵素
（1）了解鹵素單質(zhì)的制備、性質(zhì)和用途；
（2）掌握氟單質(zhì)及其化合物的特殊性，擬鹵素的性質(zhì)及其與鹵素的相似性，多鹵化物及其熱分解規(guī)律，氫鹵酸的制備法；
（3）熟練掌握氫鹵酸的酸性、熱穩(wěn)定性、還原性及其變化規(guī)律，鹵化物的性質(zhì)；
（4）掌握鹵素含氧酸及其鹽的性質(zhì)及其遞變規(guī)律。
11、 氧族元素
（1）了解氧的成鍵特征和氧化物的酸堿性；
（2）了解氧氣、臭氧、過氧化氫和水的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和制法；
（3）能熟練的應(yīng)用價(jià)鍵理論討論重要化合物的成鍵過程；
（4）熟練掌握硫化氫的基本性質(zhì)，金屬硫化物的生成和溶解性，多硫化物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；
（5）熟練掌握硫的含氧酸及其鹽的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途和制備及其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。
12、 氮族元素
（1）了解氮族元素氫化物的酸堿性和熱穩(wěn)定性；砷、銻、鉍的氧化物及其水化物的酸堿性變化規(guī)律；砷、銻、鉍的硫化物的性質(zhì)；
（2）掌握氮的氧化物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和分子中的離域π鍵；
（3）熟練掌握氮的含氧酸的性質(zhì)；銨鹽、含氧酸鹽的熱分解規(guī)律；
（4）掌握磷及其氧化物、含氧酸及其鹽的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，化合物中的d-pπ配鍵；
（5）熟練掌握砷、銻、鉍的重要化合物的性質(zhì)，含氧酸及其鹽的重要性質(zhì)。
13、 碳族元素和硼族元素
（1）了解金剛石、石墨、C₆₀的結(jié)構(gòu)，錫、鉛的單質(zhì)性質(zhì)；
（2）了解硅的氫化物、二氧化硅、硅膠、硅的鹵化物的重要性質(zhì)；
（3）熟悉B₂H₆的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，錫、鉛硫化物的性質(zhì)；、
（4）掌握二氧化碳、碳酸及其鹽的重要性質(zhì)，硅酸及其鹽的性質(zhì)，錫、鉛的氧化物、氫氧化物的酸堿性及其變化規(guī)律；掌握錫、鉛化合物的氧化還原性。
14、 s區(qū)元素和稀有氣體元素
（1）了解氫和稀有氣體單質(zhì)及化合物的性質(zhì)及其變化規(guī)律；
（2）熟悉堿金屬和堿土金屬元素的單質(zhì)及其化合物的制備方法；
（3）掌握堿金屬和堿土金屬元素的重要化合物的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化。
15、 銅副族和鋅副族元素
（1）了解銅副族和鋅副族元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)變化規(guī)律；
（2）熟悉化合物性質(zhì)及其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系；
（3）掌握重要化合物的性質(zhì)、顏色、狀態(tài)、制備方法等。
16、 鈦、釩副族和內(nèi)過渡族元素
（1）了解內(nèi)過渡元素及其化合物的一些基本知識(shí)；
（2）熟悉鈦副族、釩副族元素和化合物性質(zhì)的變化規(guī)律；
（3）掌握鈦和釩重要化合物的性質(zhì)、顏色、狀態(tài)、制備方法等。
17、 鉻副族和錳副族元素
（1）了解鉻副族和錳副族元素的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的變化規(guī)律；
（2）熟悉鉻和錳化合物間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系；
（3）掌握鉻和錳重要化合物的性質(zhì)、顏色、狀態(tài)、制備方法等。
18、 鐵系元素和鉑系元素
（1）了解鉑系元素的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的變化規(guī)律；
（2）熟悉鐵系元素單質(zhì)和化合物性質(zhì)的變化規(guī)律；
（3）掌握鐵、鈷、鎳重要化合物的性質(zhì)、顏色、狀態(tài)、制備方法等。
 
三、參考書目
1.《無機(jī)化學(xué)》第三版，宋天佑等編，高等教育出版社，2015年出版。
2.《無機(jī)化學(xué)》第二版，張祖德編著，中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)出版社，2014年出版。
3.《基礎(chǔ)無機(jī)化學(xué)》第四版，張淑民編著，唐瑜修訂，蘭州大學(xué)出版社，2011出版。

五邑大學(xué)

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