2022年西北師范大學化學化工學院碩士研究生考試科目《普通化學》考試大綱及參考書目 正文

《普通化學》科目大綱
（科目代碼：957）
一、考核要求
一、氣體
　　 明確該部分基本概念，掌握理想氣體狀態(tài)方程、混合氣體分壓定律、實際氣體和范德華方程的意義及寫法。熟練應用理想氣體狀態(tài)方程和范德華方程進行計算。
　   二、溶液
　　 明確溶液的濃度，熟練掌握和應用各種常用的濃度表示方法；了解溶液的依數(shù)性定律。
　　三、化學熱力學
　　理解體系、環(huán)境、狀態(tài)函數(shù)、熱、功、焓的概念。理解能量守恒定律、蓋斯定律、反應熱、焓變、生成焓、標準生成焓的含義。掌握熱化學方程式的意義及寫法，熟練應用蓋斯定律進行計算，熟練掌握從標準生成焓計算反應熱。如體系、環(huán)境、功、熱、變化過程等。掌握熱力學第一定律和內(nèi)能的概念。熟知功和熱正負號的取號慣例。明確準靜態(tài)過程與可逆過程的意義。掌握U及H都是狀態(tài)函數(shù)以及狀態(tài)函數(shù)的特性。熟練應用熱力學第一定律計算理想氣體在等溫、等壓、絕熱等過程中的⊿U、⊿H、Q和W。熟練掌握反應的自發(fā)性，反應方向的判斷。
　　四、化學平衡
　　掌握平衡常數(shù)的物理意義、表示式及其應用；熟練掌握Gibbs自由能變的計算；理解和掌握溫度、濃度對化學平衡的影響。
　　五、化學反應速率
　　掌握等容反應速率的表示方法及其基元反應、反應級數(shù)、速率常數(shù)等概念。對于由簡單級數(shù)的一級反應，要掌握其微分速率公式的各種特征并能夠由實驗數(shù)據(jù)確定簡單反應的級數(shù)。明確溫度、催化劑對反應速率的影響，了解催化反應的特點，明確催化作用的基本原理和常見的催化反應的類型。能利用基元反應的速率定律進行計算。
　　六、酸堿平衡
　　掌握相關(guān)基本概念。明確酸堿理論的內(nèi)容并能夠熟練運用，掌握并可熟練計算弱酸弱堿的電離平衡常數(shù)，熟練掌握酸堿平衡的移動及應用，明確緩沖溶液的概念、配制及應用，掌握酸堿反應，能夠熟練運用。
　　七、沉淀溶解平衡
　　熟練掌握沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)并會計算；根據(jù)溶液中離子濃度乘積與溶度積的關(guān)系，可以判斷沉淀的生成和溶解。理解鹽效應。
　　八、 氧化還原反應
　　明確相關(guān)基本概念，如：氧化、還原，氧化劑、還原劑、電極電勢等。掌握氧化還原方程式的配平。掌握原電池的組成、表示及工作原理，原電池的電動勢和△G的關(guān)系。熟悉標準電極電勢及其應用、影響電極電勢的因素，能斯特方程及計算。對于所給的電池能熟練、正確地寫出電極反應和電池反應并能計算其電動勢。熟悉元素電勢圖和pH圖。掌握電解基本原理，分解電壓和超電勢，電解產(chǎn)物，電解的應用了解水的污染及處理。
　　九、原子結(jié)構(gòu)
　　了解經(jīng)典核原子結(jié)構(gòu)模型的建立。深刻理解氫原子結(jié)構(gòu)、氫原子光譜和Bohr氫原子結(jié)構(gòu)理論。明確微觀粒子的運動特性、波函數(shù)、電子云的概念。掌握多電子原子結(jié)構(gòu)和周期律，理解多電子原子軌道能級的高低，掌握核外電子分布規(guī)律以及核外電子分布與周期系的關(guān)系，掌握原子半徑、電離能、電子親合能、電負性的概念及在周期表的變化規(guī)律，并能夠運用它們分析問題。
　　十、化學鍵與分子結(jié)構(gòu)
　　明確化學鍵、分子間作用力和氫鍵等基本概念，能夠運用相關(guān)理論解釋現(xiàn)象和問題。掌握經(jīng)典Lewis八隅體假說、價鍵理論和分子軌道理論。了解分子的極性、金屬鍵理論。
　　十一、晶體與晶體結(jié)構(gòu)
　　了解晶體結(jié)構(gòu)的基本類型、晶體結(jié)構(gòu)的周期性、晶格、晶胞、晶系、晶格型式和等徑球的堆積模型，掌握不同晶體類型的特點以及對物質(zhì)性質(zhì)的影響。
　　十二、配位化合物
　　明確配位化合物的基本概念，掌握配位化合物的價鍵理論及配位平衡，初步了解晶體場理論。
　　十三、元素化學導論
　　掌握元素化學的基本概念。理解s、p、d、f區(qū)的劃分，掌握四個區(qū)中的典型元素及其性質(zhì)。能夠設計簡單化合物的合成路線。

二、考核評價目標
普通化學是一門工科專業(yè)重要的基礎理論課程，是介紹整個化學領(lǐng)域內(nèi)基本概念、基本理論、基本知識的一門學科。通過考試使考生能夠較好地、系統(tǒng)地掌握化學熱力學、四大化學平衡，物質(zhì)結(jié)構(gòu)，化學反應速率，元素化學等化學基本理論和基礎知識。

三、考核內(nèi)容
　　 第一章  氣體
　　1. 理想氣體狀態(tài)方程
　　2. 氣體化合體積定律和Avogadro假說
　　3. 氣體分壓定律
　　4. 氣體擴散定律
　　5. 氣體分子運動論
　
第二章  溶液
　　1．溶液的濃度
　　2．溶解度
　　3．非水電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性
　　4．電解質(zhì)溶液的依數(shù)性與導電性
　　5．膠體溶液
　　
第三章  化學熱力學
　　1. 反應熱的測量
　　2. 化學熱力學基本概念：焓與焓變
　　3. 熱化學方程式
　　4. 熱化學定律
　　5. 生成焓
　　6．鍵焓
　　7．熵
　　8．Gibbs自由能
　　9．Gibbs－Helmholtz方程的應用
　
第四章  化學平衡
　　1．平衡常數(shù)
　　2．平衡常數(shù)與Gibbs自由能變
　　3．多重平衡
　　4．化學平衡的移動
　　
第五章  化學反應速率
　　1.反應速率的表示
　　2. 濃度與反應速率
　　3.反應級數(shù)
　　4. 溫度和催化劑對反應速率的影響
　　5. 反應機理
　　6. 催化
　　
第六章   酸堿平衡
　　1. 酸堿質(zhì)子理論
　　2．水的電離平衡
　　3. 弱酸弱堿的電離平衡常數(shù)
　　4. 酸堿電離平衡的移動
　　5. 緩沖溶液
　　5. 酸堿中和反應
　　
第七章  沉淀溶解平衡
　　1．溶度積
　　2．沉淀的生成
　　3．沉淀的溶解
　　4．沉淀的轉(zhuǎn)化
　　5．分步沉淀
　　
第八章 氧化還原反應
　　1. 氧化還原反應的基本概念
　　2. 電動勢和電極電勢
　　3. 標準電極電勢和氧化還原平衡
　　4. 電極電勢的間接計算
　　5. Nernst方程
　　6．由電勢測定求Ksp或pH
　　7．分解電勢和超電勢
　　
第九章   原子結(jié)構(gòu)
　　1. 核原子模型的建立
　　2. 氫原子光譜和Bohr氫原子結(jié)構(gòu)理論
　　3.氫原子結(jié)構(gòu)的量子力學模型
　　4. 多電子原子結(jié)構(gòu)和周期律
　　
第十章  化學鍵與分子結(jié)構(gòu)
　　1. 離子鍵理論
　　2.經(jīng)典Lewis學說
　　3．價鍵理論
　　4．分子軌道理論
　　5．價層電子對互斥理論
　　6．分子的極性
　　7金屬鍵理論
　　8． 分子間作用力和氫鍵
　　
第十一章  晶體與晶體結(jié)構(gòu)
　　1．晶體的特征
　　2．晶體結(jié)構(gòu)的周期性
　　3．等徑圓球的堆積
　　4．晶體的基本類型及其結(jié)構(gòu)
　　5．化學鍵鍵型和晶體構(gòu)型的變異
　
第十二章  配位化合物
　　1. 配位化合物的基本概念、組成、類型、命名
　　2. 配位化合物的異構(gòu)現(xiàn)象
　　3．配位化合物的化學鍵理論
　　4．配合物的價鍵理論
　　5．晶體場理論
　　6．配位平衡及其平衡常數(shù)
　　7．配位平衡的移動
　　8．配位化合物的應用
　
第十三章  元素化學
　　1. s區(qū)和p區(qū)元素
　　2 d區(qū)和f區(qū)元素
　　3元素在自然界的豐度
　　4．無機物的制備

　　 參考書目：
    《無機及分析化學》南京大學無機及分析編寫組，高教出版社，《無機化學》，大連理工大學編，高教出版社，第四版；

西北師范大學

本文來源：http://www.lyhuahuisp.com/xibeishifandaxue/cankaoshumu_461929.html