科目代碼：884科目名稱：物理化學(xué)及物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)

    一、化學(xué)熱力學(xué)

    1、化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)

    熱力學(xué)第一、第二、第三定律。熱力學(xué)能、焓、熵、亥姆霍茲函數(shù)、吉布斯函數(shù)。單純pVT過(guò)程、相變化過(guò)程相關(guān)熱力學(xué)計(jì)算。熱力學(xué)基本關(guān)系式。過(guò)程自發(fā)、平衡和實(shí)現(xiàn)非自發(fā)過(guò)程的亥姆霍茲函數(shù)判據(jù)、吉布斯函數(shù)判據(jù)。

    2、相平衡的熱力學(xué)原理

    偏摩爾量、化學(xué)勢(shì)，克拉佩龍方程和克勞修斯-克拉佩龍方程。拉烏爾定律，亨利定律。理想液態(tài)混合物、理想稀溶液、活度和活度因子、逸度和逸度因子。稀溶液依數(shù)性。相律，單組分系統(tǒng)典型相圖，二組分系統(tǒng)典型相圖，杠桿規(guī)則。

    3、化學(xué)平衡熱力學(xué)原理

    化學(xué)反應(yīng)的熱力學(xué)函數(shù)相關(guān)計(jì)算，影響化學(xué)平衡的因素。

    二、化學(xué)動(dòng)力學(xué)

    1、簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)反應(yīng)

    一級(jí)、二級(jí)和零級(jí)反應(yīng)速率方程，通過(guò)實(shí)驗(yàn)建立反應(yīng)速率方程的方法。元反應(yīng)質(zhì)量作用定律。阿侖尼烏斯方程。

    2、典型復(fù)合反應(yīng)

    平行反應(yīng)、對(duì)行反應(yīng)速率方程。復(fù)合反應(yīng)機(jī)理。復(fù)合反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)方程推導(dǎo)。元反應(yīng)的速率理論（簡(jiǎn)單碰撞理論，過(guò)渡態(tài)理論）。

    3、氣-固相催化反應(yīng)（Langmuir-Hinshelwood機(jī)理和Rideal-Elsy機(jī)理）。鏈反應(yīng)。溶液中的反應(yīng)。光化學(xué)反應(yīng)。

    三、統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)初步

    玻爾茲曼分布、粒子配分函數(shù)。配分函數(shù)的計(jì)算。配分函數(shù)與宏觀熱力學(xué)函數(shù)的關(guān)系。

    四、界面與膠體

    表面張力、表面能。彎曲液面的附加壓強(qiáng)，彎曲液面的飽和蒸氣壓。潤(rùn)濕。溶液的表面吸附。物理吸附和化學(xué)吸附，蘭繆爾單分子層吸附理論。溶膠系統(tǒng)的性質(zhì)、穩(wěn)定和破壞機(jī)制、規(guī)律。

    五、電化學(xué)

    1、熱力學(xué)

    電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性質(zhì)，電解質(zhì)溶液的離子平均活度、平均活度因子。離子強(qiáng)度，德拜-休克爾極限公式。可逆電池的設(shè)計(jì)、電極電勢(shì)、能斯特方程、電池電動(dòng)勢(shì)測(cè)定的應(yīng)用。

    2、動(dòng)力學(xué)

    極化作用、超電勢(shì)，分解電壓，電極反應(yīng)的競(jìng)爭(zhēng)。

    六、物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮?、基本操作、儀器使用）

    1、燃燒熱的測(cè)定

    2、液體飽和蒸氣壓的測(cè)定

    3、二組分系統(tǒng)氣液平衡相圖的繪制

    4、化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)及其與溫度的關(guān)系

    5、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

    6、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

    7、原電池電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定

    復(fù)習(xí)參考資料：

    1、《基礎(chǔ)物理化學(xué)》（第二版），編者：王新平，王旭珍，王新葵，高等教育出版社；

    2、《多媒體CAI物理化學(xué)》（第六版，上、下冊(cè)），編者：紀(jì)敏、郝策，大連理工大學(xué)出版社；

    3、《基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)》（第三版），編者：孟長(zhǎng)功、辛劍，高等教育出版社。

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