2022年?yáng)|北師范大學(xué)化學(xué)學(xué)院碩士研究生考試大綱 正文

各位考生：根據(jù)教育部、吉林省教育廳文件要求，化學(xué)學(xué)院2022年碩士研究生招生初試專(zhuān)業(yè)課考試科目更改如下。無(wú)機(jī)化學(xué)專(zhuān)業(yè)、分析化學(xué)專(zhuān)業(yè)、有機(jī)化學(xué)專(zhuān)業(yè)、物理化學(xué)專(zhuān)業(yè)、高分子化學(xué)與物理專(zhuān)業(yè)，以上五個(gè)專(zhuān)業(yè)考試科目更改為（1）綜合化學(xué)（包含有機(jī)化學(xué)75分、物理化學(xué)75分、物理化學(xué)不包含結(jié)構(gòu)化學(xué)）；（2）基礎(chǔ)化學(xué)（150分）。材料與化工專(zhuān)業(yè)（原化學(xué)工程專(zhuān)業(yè)學(xué)位）專(zhuān)業(yè)課考試科目更改為基礎(chǔ)化學(xué)；材料科學(xué)與工程專(zhuān)業(yè)（以物理學(xué)院命題考試科目為準(zhǔn)）；課程教學(xué)論專(zhuān)業(yè)、學(xué)科教學(xué)（專(zhuān)業(yè)學(xué)位）沒(méi)有更改考試科目。
 
【考試科目】 基礎(chǔ)化學(xué)（150分）。
【參考書(shū)目】
1 東北師范大學(xué)，李陽(yáng)光、王永慧、陳亞光、彭軍. 《化學(xué)概論》，高等教育出版社，2017.
2吉林大學(xué)武漢大學(xué)南開(kāi)大學(xué)，宋天佑、徐家寧、王莉.《無(wú)機(jī)化學(xué)》（第三版）上/下冊(cè)，高等教育出版社，2015.
 
【考試大綱】
1. 化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)
氣體; 液體和溶液
2. 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)
熱力學(xué)第一定律；熱化學(xué)；化學(xué)反應(yīng)的方向
3. 化學(xué)平衡
化學(xué)平衡狀態(tài)；平衡常數(shù)；標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K^?與D_rG_m^?的關(guān)系；化學(xué)平衡的移動(dòng)
4. 酸堿解離平衡
酸堿理論的發(fā)展；水的自耦解離平衡；弱酸和弱堿的解離平衡；緩沖溶液
5. 沉淀溶解平衡
溶度積常數(shù)；沉淀的生成及其應(yīng)用；沉淀的溶解與轉(zhuǎn)化
6. 氧化還原反應(yīng)和電化學(xué)基礎(chǔ)
氧化還原反應(yīng)與原電池；電池反應(yīng)的熱力學(xué)；影響電極電勢(shì)的因素；元素電勢(shì)圖
7. 化學(xué)反應(yīng)速率
反應(yīng)速率與速率方程；反應(yīng)機(jī)理；反應(yīng)物濃度與時(shí)間的關(guān)系；化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系；催化劑與催化反應(yīng)簡(jiǎn)介
8. 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律
近代原子結(jié)構(gòu)理論的確立；微觀粒子的特殊性；核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述；核外電子的排布；元素周期表和元素基本性質(zhì)的周期性
9. 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)
共價(jià)鍵理論；金屬鍵理論；離子鍵理論；分子間作用力
10. 晶體與晶體結(jié)構(gòu)
晶體與非晶體；晶體的基本類(lèi)型
11. 配位化學(xué)基礎(chǔ)
配合物基本概念；配合物異構(gòu)現(xiàn)象；配合物的命名
12. 配合物中的化學(xué)鍵理論
價(jià)鍵理論；晶體場(chǎng)理論
13. 配合物的穩(wěn)定性
水溶液中配位平衡及平衡常數(shù)；配離子穩(wěn)定常數(shù)的應(yīng)用；形成配合物對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響
14. 主族元素
s區(qū)元素(堿金屬和堿土金屬)；p區(qū)元素（硼、碳、氮、氧、鹵族元素，稀有氣體）；主族元素的性質(zhì)，以及元素對(duì)應(yīng)重要化合物的物理化學(xué)性質(zhì)
15. 副族元素
d區(qū)元素（IIIB-VIIIB族）；ds區(qū)元素(IB-IIB族)；過(guò)渡金屬元素的性質(zhì)；過(guò)渡金屬元素對(duì)應(yīng)的重要化合物的物理化學(xué)性質(zhì)比較
16. f區(qū)元素
鑭系元素概述；鑭系元素性質(zhì)
 
【考試科目】 綜合化學(xué)150分（包含物理化學(xué)75分、有機(jī)化學(xué)75分）          
（1）【物理化學(xué)科目考試大綱】（75分）
【參考書(shū)目】
印永嘉，奚正楷，張樹(shù)永 等編.《物理化學(xué)簡(jiǎn)明教程》（第四版），高等教育出版社，2007年版。
第一部分：熱力學(xué)
1、熱力學(xué)的基本概念（術(shù)語(yǔ)）：系統(tǒng)與環(huán)境（隔離、封閉、敞開(kāi)系統(tǒng)），熱力學(xué)性質(zhì)（廣度性質(zhì)、強(qiáng)度性質(zhì)），熱力學(xué)平衡（熱平衡、力平衡、相平衡、化學(xué)平衡），狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)（狀態(tài)方程、狀態(tài)變量），過(guò)程（等溫過(guò)程、等壓過(guò)程、等容過(guò)程、絕熱過(guò)程、循環(huán)過(guò)程、可逆過(guò)程、不可逆過(guò)程）。
2、功，體積功，熱，熱力學(xué)第一定律（經(jīng)典表述）及其數(shù)學(xué)表達(dá)式，熱力學(xué)能，焓，熱容（等壓熱容、等容熱容）。
3、理想氣體的熱力學(xué)能和焓，卡諾循環(huán)（卡諾定理 熱機(jī)效率），節(jié)流膨脹（焦耳—湯姆遜效應(yīng)與系數(shù)），實(shí)際氣體的熱力學(xué)能和焓。
4、熱化學(xué)：反應(yīng)進(jìn)度，熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，等壓熱效應(yīng)，等容熱效應(yīng)，反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變，標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓鍵焓，標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓，蓋斯定律，基爾霍夫定律。
5、方向與限度：自發(fā)過(guò)程與非自發(fā)過(guò)程，熱力學(xué)第二定律的經(jīng)典表述。
6、熱溫商，熵，克勞修斯不等式，熵增加原理，熵變的計(jì)算，熱力學(xué)第三定律與規(guī)定熵，熵的統(tǒng)計(jì)意義。
7、亥姆霍茲自由能，吉布斯自由能，吉布斯自由能變的計(jì)算，吉布斯—亥姆霍茲公式，特征函數(shù)。熱力學(xué)基本方程，對(duì)應(yīng)系數(shù)關(guān)系式，麥克斯韋關(guān)系式。

第二部分：化學(xué)熱力學(xué)

1、偏摩爾量，偏摩爾量集合（加和）公式，化學(xué)勢(shì)的定義，化學(xué)勢(shì)與溫度及壓力的關(guān)系，組成可變系統(tǒng)熱力學(xué)基本方程，吉布斯—杜亥姆公式，化學(xué)勢(shì)等溫表達(dá)式。
2、多組分系統(tǒng)熱力學(xué)：混合物和溶液，拉烏爾定律，亨利定律，理想液態(tài)混合物的化學(xué)勢(shì)及其混合性質(zhì)，實(shí)際液態(tài)混合物，逸度和逸度因子，理想稀溶液，稀溶液的依數(shù)性，滲透壓，活度和活度因子。
3、反應(yīng)的吉布斯自由能（變），化學(xué)平衡存在的熱力學(xué)原因，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，化學(xué)反應(yīng)的等溫方程，活度商，各種系統(tǒng)平衡常數(shù)的表示法，標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能，平衡常數(shù)的熱力學(xué)計(jì)算，各種因素（溫度、壓力、惰性氣體）對(duì)平衡移動(dòng)的影響，近似計(jì)算。
4、相，物種，獨(dú)立組分，自由度，相律，克拉貝龍方程，克勞修斯—克拉貝龍方程，單組分系統(tǒng)（水）相圖。
5、二組分系統(tǒng)相圖：壓力與組成圖，溫度與組成圖（物系點(diǎn)與相點(diǎn)、杠桿原理、精餾原理），完全互溶雙液系統(tǒng)，二元液體混合物，最低恒沸點(diǎn)，最高恒沸點(diǎn)，恒沸混合物，部分互溶雙液系統(tǒng)（會(huì)溶點(diǎn)、會(huì)溶溫度），不互溶雙液系統(tǒng)（水蒸氣蒸餾原理），低共熔系統(tǒng)，穩(wěn)定化合物與不穩(wěn)定化合物，固態(tài)部分互溶系統(tǒng)（低共熔點(diǎn)類(lèi)型、轉(zhuǎn)熔溫度類(lèi)型），區(qū)域熔煉。

第三部分：化學(xué)動(dòng)力學(xué)

1、化學(xué)反應(yīng)速率（速率方程，速率常數(shù)、質(zhì)量作用定律、反應(yīng)級(jí)數(shù)），反應(yīng)機(jī)理（基元反應(yīng)、簡(jiǎn)單反應(yīng)、復(fù)合反應(yīng)、反應(yīng)分子數(shù)）。
2、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響：簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)反應(yīng)及其特征（零、一、二、三級(jí)反應(yīng)，動(dòng)力學(xué)線(xiàn)性方程，半衰期），反應(yīng)級(jí)數(shù)確定方法（微分法、積分法、孤立法）。
3、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響：反應(yīng)速率與溫度關(guān)系的各種類(lèi)型，阿倫尼烏斯經(jīng)驗(yàn)公式，指前因子，活化能，活化分子，實(shí)驗(yàn)活化能，表觀活化能，活化能的統(tǒng)計(jì)解釋?zhuān)⒂^可逆性原理。
4、復(fù)雜反應(yīng)（對(duì)峙反應(yīng)、平行反應(yīng)、連串反應(yīng)的特征），鏈反應(yīng)（直鏈反應(yīng)、支鏈反應(yīng)、支鏈爆炸），復(fù)合反應(yīng)速率的近似處理法（速率控制步驟近似、穩(wěn)態(tài)近似、平衡假設(shè)）。
5、基元反應(yīng)速率理論：碰撞理論（碰撞頻率、有效碰撞分?jǐn)?shù)、方位因子、碰撞理論速率常數(shù)表達(dá)式、反應(yīng)臨界能與活化能的關(guān)系），過(guò)渡狀態(tài)理論（勢(shì)能面、反應(yīng)途徑、過(guò)渡狀態(tài)、活化絡(luò)合物、活化熵、活化焓、活化吉布斯自由能），單分子反應(yīng)速率理論。

6、催化反應(yīng)：催化反應(yīng)基本原理，催化劑的基本特征。

第四部分：電化學(xué)

1、電解質(zhì)溶液的傳遞性質(zhì)：離子的導(dǎo)電機(jī)理，離子的電遷移（電遷移率、遷移數(shù)），法拉第定律，電解質(zhì)溶液電導(dǎo)（電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率、極限摩爾電導(dǎo)率、離子極限摩爾電導(dǎo)率、離子獨(dú)立移動(dòng)定律，電導(dǎo)測(cè)定的應(yīng)用）。
2、電解質(zhì)溶液的平衡性質(zhì)：離子平均質(zhì)量摩爾濃度，離子平均活度，離子平均活度因子，離子強(qiáng)度，德拜——休克爾極限公式。
3、可逆電池電動(dòng)勢(shì)：可逆電池具備的條件，書(shū)寫(xiě)電池的表示式，電池?zé)崃W(xué)（電動(dòng)勢(shì)、能斯特方程、電動(dòng)勢(shì)溫度系數(shù)、電化學(xué)熱力學(xué)重要關(guān)系式），
4、電極電勢(shì)：電動(dòng)勢(shì)產(chǎn)生的機(jī)理，可逆電極的類(lèi)型，標(biāo)準(zhǔn)氫電極、電極電勢(shì)、電極電勢(shì)的能斯特方程、標(biāo)準(zhǔn)氫電極、參比電極、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)、鹽橋、濃差電池、電池電動(dòng)勢(shì)測(cè)定的應(yīng)用。
5、不可逆電極過(guò)程：電極的極化，超電勢(shì)，濃差極化，電化學(xué)（活化）極化，超電勢(shì)的測(cè)量，極化曲線(xiàn)，電解時(shí)的電極反應(yīng)，析出電勢(shì)。
6、金屬腐蝕與防護(hù)：金屬的電化學(xué)腐蝕、金屬的鈍化，析氫腐蝕、吸氧腐蝕、陽(yáng)極保護(hù)。

第五部分：表面化學(xué)（現(xiàn)象）

1、表面吉布斯自由能，表面張力，表面熱力學(xué)公式， 彎曲液面的性質(zhì)（附加壓力，開(kāi)爾文公式，毛細(xì)管現(xiàn)象，過(guò)飽和現(xiàn)象，液體的潤(rùn)濕與鋪展，接觸角）。
2、溶液的表面吸附：溶液表面的吸附現(xiàn)象（正吸附、負(fù)吸附），表面過(guò)剩量，吉布斯吸附等溫式。
3、表面活性劑：表面活性劑的分類(lèi)，膠束，臨界膠束濃度，表面活性劑的作用（潤(rùn)濕、增溶、乳化）。
4、氣體在固體表面上的吸附：吸附劑，吸附質(zhì)，吸附量、化學(xué)吸附、物理吸附、吸附平衡，表面覆蓋度、單層吸附、多層吸附、吸附等壓線(xiàn)、吸附等量線(xiàn)、朗繆爾吸附等溫式。
（2）【有機(jī)化學(xué)科目考試大綱】（75分）
 
【參考書(shū)目】
《有機(jī)化學(xué)》上、下冊(cè)，李景寧 主編，高等教育出版社。東北師范大學(xué)、華南師范大學(xué)、上海師范大學(xué)、蘇州大學(xué)、廣西師范大學(xué)合編，第六版。
考試大綱:
一、基本理論
1、共價(jià)鍵的本質(zhì)與鍵參數(shù)
2、有機(jī)化合物的表示方式
3、酸堿的概念與比較
4、過(guò)渡態(tài)理論
5、速率控制與平衡控制
6、共振論
7、芳香性與休克爾規(guī)則
8、電子效應(yīng)（共軛效應(yīng)與誘導(dǎo)效應(yīng)）與空間效應(yīng)
9、拜耳張力學(xué)說(shuō)
10、氫化熱
11、范德華力和氫鍵
二、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
1、烷烴
  （1）烷烴同系列及同分異構(gòu)
  （2）烷烴的命名
  （3）烷烴的構(gòu)型
  （4）烷烴的構(gòu)象
  （5）烷烴的物理性質(zhì)
  （6）烷烴的化學(xué)性質(zhì)
  （7）烷烴的鹵代反應(yīng)歷程
2、單烯烴
  （1）烯烴的結(jié)構(gòu)
  （2）烯烴的同分異構(gòu)和命名
  （3）烯烴的物理性質(zhì)和典型光譜性質(zhì)   
  （4）烯烴的化學(xué)性質(zhì)
  （5）烯烴的親電加成反應(yīng)歷程與馬爾科夫尼科夫規(guī)則
  （6）烯烴的制備
3、炔烴和二烯烴
  （1）炔烴的結(jié)構(gòu)
  （2）炔烴的命名
  （3）炔烴的物理性質(zhì)和典型光譜性質(zhì)   
  （4）炔烴的化學(xué)性質(zhì)
  （5）炔烴的制備
  （6）二烯烴的結(jié)構(gòu)和穩(wěn)定性
  （7）二烯烴的分類(lèi)和命名
  （8）共軛二烯烴的反應(yīng)
4、脂環(huán)烴
（1）脂環(huán)烴的分類(lèi)和命名
（2）脂環(huán)烴的性質(zhì)
（3）環(huán)烷烴的結(jié)構(gòu)與穩(wěn)定性
（4）環(huán)己烷的構(gòu)象
（5）多環(huán)烴  
（6）脂環(huán)烴的制備
5、芳烴
（1）苯的結(jié)構(gòu)和典型光譜性質(zhì)
（2）芳烴的異構(gòu)現(xiàn)象和命名
（3）單環(huán)芳烴的性質(zhì)
（4）苯環(huán)的親電取代定位效應(yīng)
（5）多環(huán)芳烴
（6）非苯系芳烴
6、鹵代烴
（1）鹵代烴的分類(lèi)、命名及同分異構(gòu)現(xiàn)象
（2）鹵代烴的物理性質(zhì)和光譜性質(zhì)
（3）鹵代烴的反應(yīng)
（4）親核取代反應(yīng)歷程
（5）鹵代烴的制備
7、 醇、酚、醚
（1）醇、酚、醚的分類(lèi)、命名及同分異構(gòu)現(xiàn)象
（2）醇、酚、醚的物理性質(zhì)和光譜性質(zhì)
（3）醇、酚、醚的反應(yīng)
（4）醇、酚、醚的制備
（5）消除反應(yīng)機(jī)理與札依采夫規(guī)則
（6）環(huán)氧乙烷的化學(xué)性質(zhì)
8、醛和酮
（1）醛和酮的分類(lèi)、同分異構(gòu)現(xiàn)象和命名
（2）醛和酮的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)和光譜性質(zhì)
（3）醛和酮的化學(xué)性質(zhì)
（4）親核加成反應(yīng)歷程與立體化學(xué)
（5）醛和酮的制備
（6）不飽和羰基化合物
9、羧酸
（1）羧酸的分類(lèi)和命名
（2）飽和一元羧酸的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)和光譜性質(zhì)　
（3）羧酸的化學(xué)性質(zhì)
（4）羧酸的制備
（5）二元羧酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
（6）羥基酸和羰基酸的化學(xué)性質(zhì)
10、羧酸衍生物
（1）分類(lèi)、命名與光譜性質(zhì)
（2）酰鹵、酸酐、酯、酰胺的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
（3）乙酰乙酸乙酯和丙二酸二乙酯在有機(jī)合成中的應(yīng)用
（4）羧酸衍生物的水解、氨解和醇解歷程
三、有機(jī)立體化學(xué)
（1）物質(zhì)的旋光性與手性
（2）對(duì)映異構(gòu)現(xiàn)象
（3）含一個(gè)手性碳原子化合物的對(duì)映異構(gòu)
（4）含兩個(gè)手性碳原子化合物的對(duì)映異構(gòu)　
（5）環(huán)狀化合物的立體異構(gòu)
（6）不含手性碳原子化合物的對(duì)映異構(gòu)
（7）親電加成反應(yīng)的立體化學(xué)
（8）外消旋體的拆分與對(duì)映體過(guò)量百分?jǐn)?shù)
四、有機(jī)波譜分析
    主要包括對(duì)紅外光譜、核磁共振氫譜和質(zhì)譜的簡(jiǎn)單分析及運(yùn)用。
五、有機(jī)合成路線(xiàn)設(shè)計(jì)
  （1）逆合成分析法
  （2）碳骼的形成；官能團(tuán)的引入；立體構(gòu)型的要求
  （3）合成路線(xiàn)的選擇
 

東北師范大學(xué)

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