暨南大學(xué)710無機(jī)化學(xué)研究生考研大綱及參考書目 正文

無機(jī)化學(xué)考試大綱
目錄
Ⅰ. 考察目標(biāo)
Ⅱ. 考試形式和試卷結(jié)構(gòu)
Ⅲ. 考察范圍
物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)
化學(xué)熱力學(xué)與化學(xué)動(dòng)力學(xué)初步
水溶液化學(xué)原理
元素化學(xué)之一：非金屬
元素化學(xué)之二：金屬
Ⅳ. 試題示例
Ⅴ. 參考書推薦

Ⅰ. 考察目標(biāo)
無機(jī)化學(xué)課程考試涵蓋物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)、化學(xué)熱力學(xué)與化學(xué)動(dòng)力學(xué)、水溶液化學(xué)原理、元素化學(xué)等內(nèi)容。要求考生全面系統(tǒng)地掌握無機(jī)化學(xué)的基本概念、基本理論、基本計(jì)算，并能很好地解釋無機(jī)化學(xué)中的一些現(xiàn)象和事實(shí)，具備較強(qiáng)的分析問題和解決問題的能力?；疽蟀瓷钊氤潭确譃橐话懔私?、了解、理解和掌握四個(gè)層次。

Ⅱ. 考試形式和試卷結(jié)構(gòu)
一、試卷滿分及考試時(shí)間
本試卷滿分為150分，答題時(shí)間為180分鐘

二、答題方式
答題方式為閉卷、筆試

三、試卷內(nèi)容結(jié)構(gòu)
物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)：20~25分
化學(xué)熱力學(xué)與化學(xué)動(dòng)力學(xué)初步：25~30分
水溶液化學(xué)原理：40~45分
元素化學(xué)之一：非金屬：25~30分
元素化學(xué)之二：金屬：25~30分

四、試卷題型結(jié)構(gòu)
選擇、填空、判斷：90分
簡答：25~30分
計(jì)算：30~35分

Ⅲ. 考察范圍

物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)

一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期系
了解波函數(shù)的空間圖象，掌握四個(gè)量子數(shù)，原子核外電子排布，元素基本性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。

二、分子結(jié)構(gòu)
掌握共價(jià)鍵的本質(zhì)、原理和特點(diǎn)，價(jià)層電子對互斥理論，雜化軌道理論，分子軌道理論，分子間力的特征及類型，理解共軛大п鍵。

三、晶體結(jié)構(gòu)
了解晶胞的概念及14種布拉維點(diǎn)陣，理解離子的特征、離子鍵、晶格能、離子晶體基本類型，掌握離子極化對物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的影響。了解原子晶體及分子晶體。

四、配合物
掌握配合物的基本概念，幾何異構(gòu)和對映異構(gòu)的概念，配合物的價(jià)鍵理論及晶體場理論。

化學(xué)熱力學(xué)與化學(xué)動(dòng)力學(xué)初步
一、化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)
掌握熱力學(xué)基本概念及其重要狀態(tài)函數(shù)，掌握熱力學(xué)相關(guān)計(jì)算。

二、化學(xué)平衡常數(shù)
掌握標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的概念，Kθ與△rGmθ的關(guān)系，多重平衡規(guī)則，濃度、壓力、溫度對化學(xué)平衡的影響，與化學(xué)平衡相關(guān)的計(jì)算。

三、化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)
理解過渡態(tài)理論，掌握濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響及相關(guān)計(jì)算，溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響及相關(guān)計(jì)算，催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

水溶液化學(xué)原理
一、水溶液
掌握非電解質(zhì)稀溶液依數(shù)性的變化規(guī)律和計(jì)算。

二、酸堿平衡
了解酸堿理論的發(fā)展，掌握一元弱酸(堿)、多元弱酸(堿)氫（氫氧根）離子濃度的計(jì)算，掌握同離子效應(yīng)及緩沖溶液相關(guān)計(jì)算。

三、沉淀平衡
理解沉淀溶解平衡中溶度積和溶解度的關(guān)系，掌握溶度積規(guī)則及相關(guān)計(jì)算。

四、電化學(xué)基礎(chǔ)
掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，氧化還原反應(yīng)方程式的配平，原電池及其符號書寫，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的意義及應(yīng)用，能斯特方程及元素電勢圖相關(guān)計(jì)算。了解電解，化學(xué)電池。

五、配位平衡
了解中心原子和配體對配合物穩(wěn)定性的影響，掌握與配位平衡相關(guān)的計(jì)算。

元素化學(xué)之一：非金屬
一、鹵素
了解鹵素通性，掌握鹵素單質(zhì)及其化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備和用途，一般了解鹵化物，鹵素互化物，鹵素氧化物。

二、氧族元素
了解氧族元素通性，掌握氧族元素及其化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途，一般了解硫化物、多硫化物、硫的氧化物。

三、氮 磷 砷
了解氮族元素通性，掌握氮、磷單質(zhì)及其化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途。

四、碳 硅 硼
了解碳、硼單質(zhì)及其化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

五、非金屬元素小結(jié)
了解分子型氫化物的熱穩(wěn)定性、還原性、水溶液酸堿性，理解離子勢的概念，理解含氧酸強(qiáng)度的R-O-H規(guī)則，了解非金屬含氧酸鹽的溶解性、水解性、熱穩(wěn)定性，掌握非金屬含氧酸及其鹽的氧化還原性。

元素化學(xué)之二：金屬
一、金屬通論
了解金屬的冶煉，一般了解金屬的物理和化學(xué)性質(zhì)。

二、s區(qū)金屬
一般了解堿金屬和堿土金屬的通性，了解堿金屬和堿土金屬單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。

三、p區(qū)金屬
了解Al（OH）3的兩性，理解周期表中的對角線關(guān)系。

四、ds區(qū)金屬
掌握銅族元素和鋅族元素的通性，掌握銅、鋅單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。

五、d區(qū)金屬
一般了解第一過渡系元素的基本性質(zhì)，掌握鈦、釩、鉻、錳各分族元素及其化合物的性質(zhì)，掌握鐵、鈷、鎳重要化合物的性質(zhì)。

六、f區(qū)金屬
一般了解鑭系收縮的實(shí)質(zhì)及其對鑭系化合物性質(zhì)的影響。

Ⅳ. 試題示例
一、選擇題(選擇一個(gè)正確答案，每小題3分，20題共 60分)

試題示例

1. 在CCl4溶液中，N2O5分解反應(yīng)的速率常數(shù)在45℃ 時(shí)為6.2  10-4 s-1，在55℃ 時(shí)為2.1  10-3 s-1，該反應(yīng)的活化能為………………………………………………………………（   ）
    (A) 46 kJ·mol-1               (B) 1.1  102 kJ·mol-1
    (C) 2.5  103 kJ·mol-1         (D) 2.5  104 kJ·mol-1

2.  Li、Be、B原子失去一個(gè)電子，所需要的能量相差不是很大， 但最難失去第二個(gè)電子的原子估計(jì)是 ………………………………………………………………………………（   ）
    (A) Li          (B) Be           (C) B           (D) 都相同

二、填空題(共10題，每空1分，共 20分)

試題示例

1. 原子晶體，其晶格結(jié)點(diǎn)上的微粒之間的力是__________________，這類晶體一般熔沸點(diǎn)________，例如__________ 和 __________兩種晶體就是原子晶體。
2. 25℃，KNO3在水中的溶解度是6mol·dm-3，若將1 mol固體KNO3置于水中，則KNO3變成鹽溶液過程的ΔG的符號為_____________，ΔS的符號為_____________。（填正、負(fù)）

三、判斷題(共10題，每題1分，共 10分)

試題示例

1. HAC溶液和NaOH溶液混合可配成緩沖溶液，條件是NaOH比HAC的物質(zhì)的量適度過量………………………………………………………………………………………………（   ）
2. 放熱反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng) ………………………………………………………………（   ）
四、簡答題(共4題，每題6分，共24分)

試題示例

1. 用分子軌道法討論N2、N2+的穩(wěn)定性和磁性.
2. 在大一化學(xué)實(shí)驗(yàn)提純NaCl時(shí)，先用BaCl2除去其中的，過濾后再用Na2CO3除去過剩的Ba2+及Ca2+、Mg2+等離子，兩步操作須分步進(jìn)行。有同學(xué)提出，由于BaSO4的KSP = 1.1 ?10-10，小于BaCO3的KSP = 8.15 ?10-9，所以在加入BaCl2將沉淀完全后，不必過濾就可直接加入Na2CO3，這樣可簡化操作（將兩次過濾合并為一次過濾），對此，你有何看法。

五、計(jì)算題(共3題，每題12分，共36分)

試題示例

1. 298K時(shí)，在Ag+/Ag電極中加入過量I，設(shè)達(dá)到平衡時(shí)[I] = 0.10 mol·dm-3，而另一個(gè)電極為Cu2+/Cu，[Cu2+] = 0.010 mol·dm-3，現(xiàn)將兩電極組成原電池，寫出原電池的符號、電池反應(yīng)式、并計(jì)算電池反應(yīng)的平衡常數(shù)。
    (Ag+/Ag) = 0.80 V，(Cu2+/Cu) = 0.34 V，Ksp(AgI) = 1.0  10-18

2. 將過量Zn(OH)2加入1.0 dm3 KCN溶液中，平衡時(shí)溶液的pH = 10.50，[Zn(CN)4]2- 的濃度是0.080 mol·dm-3，試計(jì)算溶液中Zn2+，CN- 和HCN濃度以及原來KCN濃度。
    (Ksp(Zn(OH)2) = 1.2  10-17， K穩(wěn)(Zn(CN)) = 5.0  1016，Ka(HCN) = 4.0  10-10)

Ⅴ. 參考書推薦

北京師范大學(xué)、華中師范大學(xué)、南京師范大學(xué)無機(jī)化學(xué)教研室編，高等教育出版社《無機(jī)化學(xué)》上、下冊，第四版。

暨南大學(xué)

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