2022年陜西科技大學(xué)化學(xué)與化工學(xué)院碩士研究生考試科目《物理化學(xué)》考試大綱 正文

《物理化學(xué)》復(fù)習(xí)大綱
基本內(nèi)容
② 物理化學(xué)概論；②熱力學(xué)第一定律；③熱力學(xué)第二定律；④多組分系統(tǒng)熱力學(xué)；⑤化學(xué)平衡；⑥相平衡狀態(tài)圖；⑦電化學(xué)；⑧化學(xué)動(dòng)力學(xué)；⑨表面化學(xué)；⑩膠體化學(xué)。
基本要求
一 熱力學(xué)第一定律
1熱力學(xué)基本概念，其中最重要的是狀態(tài)，狀態(tài)函數(shù)，可逆過(guò)程。
2重要熱力學(xué)過(guò)程（理想氣體恒溫可逆過(guò)程，絕熱可逆過(guò)程，相變過(guò)程以及化學(xué)變化過(guò)程等） 的四個(gè)熱力學(xué)量（W、Q、ΔU、ΔH）之計(jì)算。
3節(jié)流過(guò)程的熱力學(xué)特征及應(yīng)用。
1卡諾循環(huán)、第二定律表述。

二 熱力學(xué)第二定律
2熵函數(shù)的引出、熵增原理及熵變的計(jì)算。
3利用熵函數(shù)判斷過(guò)程自發(fā)進(jìn)行的方向和限度的條件和準(zhǔn)則。
4第三定律、化學(xué)反應(yīng)熵變計(jì)算。
5（A）和（G）的定義式以及它們的改變量在特定條件下的物理意義。用 Gibbs 函數(shù)變量作過(guò)程方向及限度的判據(jù)是本章的重點(diǎn)，掌握該判據(jù)的使用條件和準(zhǔn)則。
6簡(jiǎn)單過(guò)程的ΔS、ΔA、ΔG 的計(jì)算。熱力學(xué)重要關(guān)系式，Maxwell 關(guān)系式。

三 多組分系統(tǒng)熱力學(xué)
1掌握 Clausius—Clapenyron 方程并進(jìn)行計(jì)算。
2掌握偏摩爾量的意義、集合公式、化學(xué)勢(shì)的定義及判據(jù)。理想氣體化學(xué)勢(shì)的表示式。
3Raoult 定律，Henry 定律，公式表示及應(yīng)用范圍。
4理想溶液，稀溶液的定義，特性及各組分的化學(xué)勢(shì)，理想溶液混合特征及氣液平衡。
5稀溶液依數(shù)性，真實(shí)溶液對(duì)理想溶液的偏差，了解實(shí)際溶液中溶質(zhì)的化學(xué)勢(shì)及活度的概念。

四 化學(xué)平衡
1理想氣體化學(xué)反應(yīng)等溫方程式的推導(dǎo)并會(huì)用等溫方程式判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。
2化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)的計(jì)算。運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)等壓方程計(jì)算任意溫度下的 Kθ
3各種因素對(duì)平衡的影響。同時(shí)平衡。

五 相平衡狀態(tài)圖
1相律意義和應(yīng)用。單組分系統(tǒng)相圖。
2二組分系統(tǒng)氣-液平衡、液-液-氣平衡相圖的特點(diǎn)，會(huì)看相圖（圖中點(diǎn)，線(xiàn)，畫(huà)的含義， 相律及杠桿規(guī)則的應(yīng)用。
3二組分凝聚系統(tǒng)相圖、三組分系統(tǒng)相圖。

六 電化學(xué)
1電解質(zhì)溶液的平均活度及平均活度系數(shù)、離子強(qiáng)度，γ±的極限公式。
2電導(dǎo)，電導(dǎo)率，摩爾電導(dǎo)的含義及關(guān)系，離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律的內(nèi)容，公式及應(yīng)用。
3離子遷移。溶液電導(dǎo)測(cè)定的原理，方法及應(yīng)用。
4電極反應(yīng)和電池反應(yīng)，會(huì)將化學(xué)反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，電池電動(dòng)勢(shì)的含義。
5電池電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定原理和方法，Nernst 公式的熱力學(xué)推導(dǎo)，并能運(yùn)用公式進(jìn)行計(jì)算。
6電池電動(dòng)勢(shì)與電極反應(yīng)的熱力學(xué)函數(shù)△G, △H,△S 的關(guān)系，并能熟練運(yùn)用公式進(jìn)行計(jì)算。
7常見(jiàn)電極——氫電極，Ag-AgCl 電極，甘汞電極的結(jié)構(gòu)，特點(diǎn)，應(yīng)用。
8清楚極化及產(chǎn)生原因，學(xué)會(huì)分析電極反應(yīng)的競(jìng)爭(zhēng)。

七 化學(xué)動(dòng)力學(xué)
1反應(yīng)速率的概念和質(zhì)量作用定律的應(yīng)用,反應(yīng)分子數(shù)的概念
2一級(jí)、二級(jí)、零級(jí)反應(yīng)速度方程，并能熟練進(jìn)行計(jì)算。
3速率方程的建立。速度常數(shù) k，反應(yīng)級(jí)數(shù) n 的確定。
4Arrhenius 公式的意義和應(yīng)用，理解活化能概念，典型復(fù)雜反應(yīng)，會(huì)寫(xiě)出其動(dòng)力學(xué)方程。
5用靜態(tài)法、平衡態(tài)法推導(dǎo)復(fù)雜反應(yīng)的速度方程。
6了解反應(yīng)速率的碰撞理論要點(diǎn)，過(guò)渡狀態(tài)理論大意，催化作用的特征。

八 表面化學(xué)
1表面張力和表面自由能的概念，影響表面張力的因素，
2彎曲液面下附加壓力和 Laplace 公式，微小液滴飽和蒸汽壓和 Kelvin 公式。亞穩(wěn)狀態(tài)。
3Young 方程，潤(rùn)濕及類(lèi)型，表面張力測(cè)定。
4Langmuir 單分子層吸附理論的要點(diǎn)，公式應(yīng)用及適用范圍和條件。了解 BET 公式。
5Gibbs 等溫吸附方程的含義及應(yīng)用，了解表面活性劑的分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及其溶液的性質(zhì)。

九 膠體化學(xué)
1膠體的定義，基本特性，制備方法。
2溶膠的光學(xué)性質(zhì)，并能用 Rayleigh 公式說(shuō)明 Tyndall 效應(yīng)光散射定律，Brown 運(yùn)動(dòng)與膠體動(dòng)力學(xué)穩(wěn)定性的關(guān)系，理解膠體的流變性質(zhì)。
3膠粒的帶電現(xiàn)象，重點(diǎn)掌握膠體的擴(kuò)散雙電層理論模型及ξ電位，理解電學(xué)穩(wěn)定性原理. 膠體穩(wěn)定的各種原因（動(dòng)力學(xué)穩(wěn)定性，電學(xué)穩(wěn)定性，溶劑化作用），DLVO 理論。
4膠體聚沉的各種因素，掌握電解質(zhì)使膠體聚沉的規(guī)律
5締和膠束溶液的性質(zhì)及應(yīng)用，大分子溶液的性質(zhì)及應(yīng)用。
6乳狀液類(lèi)型及鑒別方法，了解乳狀液穩(wěn)定性理論。

陜西科技大學(xué)

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